為什么摩爾電導率不具有加和性
【為什么摩爾電導率不具有加和性】
摩爾電導率不具有加和性是因為電導率、電阻、電導都不是強度性質，都與電解質的數量有關 。摩爾電導率是指把含有1mol電解質的溶液，置于相距為單位距離電導池的兩個平行電極之間 ， 這時所具有的電導 。因為電解質的電導率在不濃的情況下，都隨著濃度的增高而變大 。為了便于對不同類型的電解質進行導電能力的比較，人們常選用摩爾電導率，因為摩爾電導率不但電解質有相同的量 ， 且電極間距離也都是單位距離 。所以在比較時，所選取的電解質基本粒子的荷電荷量應相同 。
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